“氨堿法”制堿方法及其優(yōu)缺點(diǎn)

“氨堿法”(又稱索爾維法)工藝制純堿

  (1)發(fā)明簡況：“氨堿法”是比利時工程師索爾維于1892年發(fā)明的純堿制法。

  (2)原料：食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料。  

  (3)生產(chǎn)原理：先使氨氣通人飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通人二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學(xué)反應(yīng)原理是：    NaCl + NH3 + H2O + CO2 ==== NaHCO3 + NH4CI。

  (4)得到純堿產(chǎn)品及尾氣循環(huán)使用：

①將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：

2NaHCO3   Na2CO3+H2O+CO2，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用 。

②含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用：

  CaO+H2O＝Ca(OH)2，2NH4C1+Ca(OH)2＝CaCl2 +2NH3↑+2H2O

(5)工藝流程：

(6)“氨堿法”的優(yōu)點(diǎn)：能連續(xù)生產(chǎn)、食鹽利用率高(70％左右)、產(chǎn)品質(zhì)量純凈；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。

(7)“氨堿法”的缺點(diǎn)：

①兩種原料的成分里都只利用了一半,食鹽成分里的鈉離子(Na+)和石灰石成分里的碳酸根離子(CO32—)結(jié)合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子(C1—)和石灰石的另一成分鈣離子(Ca2+)卻結(jié)合成了沒有多大用途的氯化鈣(CaCl2)，因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負(fù)擔(dān)；

②原料食鹽的利用率只有72％—74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。

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